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根据分子轨道理论，由于氮原子的2s轨道和2p之间能量相近，所以在形成氮的分子轨道时出现了能级的 现象。

参考答案和解析
交错现象
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考题 主量子数n=2时,有2S、2P二条原子轨道。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
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考题 杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（）
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考题 根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。
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考题 sp2杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。
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考题 关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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考题 氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道， 2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。
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考题 计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
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考题 关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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考题 分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。
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考题 能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
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考题 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）A、π2pB、π*2pC、σ2pD、σ*2p
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考题 多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）。A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
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考题 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。
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考题 根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A、 连续的轨道和连续的能量B、 分裂的轨道和连续的能量C、 分裂的轨道和分裂的能量D、 连续的轨道和分裂的能量
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。
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考题 sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
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考题 S轨道和P轨道杂化时，可以有下列几种类型（），（），（）。它们与其它原子形成分子的空间构型分别为（），（），（）.
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考题 按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。A、σ2p；B、σ2p*；C、π2p；D、π2p*；
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考题 2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。
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考题 根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。
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考题 自由基是指（）A、极易被电离的原子、原子团和分子B、极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C、具有单价的原子、原子团和分子D、外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E、外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子
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考题 氮分子很稳定，因为氮分子（）。A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八隅体结构
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考题 判断题杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。A 对B 错
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考题 单选题根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A  连续的轨道和连续的能量B  分裂的轨道和连续的能量C  分裂的轨道和分裂的能量D  连续的轨道和分裂的能量
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考题 判断题根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。A 对B 错
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考题 判断题原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。A 对B 错
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