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由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： （－）Zn︱ZnSO4（1 mol.L-1)‖CuSO4（1 mol.L-1) ︱Cu（）,改变下列条件对原电池电动势有何影响？（1）增加ZnSO4溶液的浓度； （2） 在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH； （3）增加铜片的电极表面； （4）在CuSO4溶液中加入H2S。
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考题
已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
考题
将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)
考题
将金属锌插入硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为()。
A.ZnZnSO4CuSO4B.Zn|ZnSO4Cu|CuSO4C.Zn|ZnSO4CuSO4|CuD.Zn|ZnSO4‖CuSO4|Cu
考题
已知，当在ZnSO4 (1. 0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是：
A.Zn、Fe2+和Cu B.Fe2+和Cu
C. Zn、Fe2+和H2 D.Zn和Fe2+
考题
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A、选用两种试剂可实现实验目的B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C、最多只能设计一种实验方案D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
考题
有下列原电池： （-）Cd∣CdSO4（1mol˙L-1）∣∣CuSO4（1mol˙L-1）∣Cu（+） 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4˙5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
考题
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
考题
对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A、增大Zn2+的浓度B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积
考题
单选题对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A
增大Zn2+的浓度B
增加Ag+的浓度C
加大锌电极面积D
增加Ag电极的面积
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
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