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H2O分子结构为V形，是由于O原子采取 杂化形式

参考答案和解析
sp3
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考题 碱性最强的生物碱是A．N原子为SP杂化B．N原子为SP2杂化C．N原子为SP3杂化D．为SP3杂化的N原子邻位具CH3E．为SP3杂化的N原子邻位具OH
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考题 碱性最强的生物碱是（ ）。A.N原子为SP杂化B.N原子为SP杂化C.N原子为SP杂化D.SP杂化的N原子的邻位是CHE.SP杂化的N原子的邻位是OH
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考题 碱性最强的生物碱是A. N原子为sp杂化 B. N原子为sp2杂化 C. N原子为sp3杂化 D. sp3杂化的N原子的邻位是-C. H3 E. sp3杂化的N原子的邻位是-OH
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考题 下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O
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考题 OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化
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考题 H2O分子中O原子采用的杂化方式是（）。A、sp2B、不等性sp3C、等性sp3D、sp
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考题 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
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考题 在HNO3分子中，N原子采取（），形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取（）杂化， 形成离域π34键。
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考题 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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考题 根据杂化轨道理论，H2O分子的杂化方式是（）。A、sp等性杂化B、sp2不等性杂C、sp3等性杂化D、sp3不等性杂化
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考题 已知配离子[28Ni（H2O）4]2+为顺磁性物质，则该配离子是（）A、内轨配合物，dsp2杂化B、外轨形配合物，sp3杂化C、外轨形配合物，sp3d2杂化D、内轨配合物，d2sp3杂化
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考题 BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
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考题 在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
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考题 BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。
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考题 关于NH3分子描述正确的是（）。A、N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；B、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；C、N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；D、N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
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考题 由于sp杂化轨道对称轴夹角是180°。所以乙炔分子结构呈直线型。
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考题 配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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考题 试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。 
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
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考题 H2O是V字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行（）。A、sp3杂化B、不等性sp3杂化C、sp2杂化D、sp杂化
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考题 H2O杂化轨道类型为（）。
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考题 杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）。A、等性SP2杂化轨道B、不等性SP2杂化轨道C、等性SP3杂化轨道D、不等性SP3杂化轨道
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考题 乙炔分子的碳原子采取sp杂化。
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考题 问答题试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。
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考题 单选题H2O分子中O原子采用的杂化方式是（）。A sp2B 不等性sp3C 等性sp3D sp
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考题 填空题水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的杂化状态为（），两个H-O键之间的夹角为（）。
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考题 填空题水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，分子有（）体构型，两个H-O键之间的夹角为（）。
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