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反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K,则反应 H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
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考题
已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)+ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为()
A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断
考题
已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol-1.K-1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
考题
已知反应N2+3H2= 2NH3 的标准平衡常数为K1ө, 反应 1/2 N2 (g) +3/2H2 (g) = NH3 (g)的 标准平衡常数为 K2ө, 两者的关系为()AK1ө =K2өBK1ө=2K2өCK1ө = ½ K2өDK1ө= (K2ө)2
考题
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)K1 ①S(s)+O2(g)=SO2(g) ② K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A、K1+K2B、K1-K2C、K1?K2D、K1/K2
考题
已知298K下,下列反应的相关条件为: 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) 起始压力/kPa1011011.01 ΔfGm(NH3(g))=-16.64kJ.mol-1, 由此可判断,该反应:()A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、无法判断
考题
已知298K时,NH3(g)的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1,反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为()A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
考题
已知298K时NH3(g)的△H=-46.19kJ·mol-1,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△S为-198J·mol-1·K-1,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为()A、193KB、466KC、193KD、466K
考题
已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、KKθ2 和Kθ3 (1)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) (2)H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g) (3)2NH3(g)+ 5/2 O2(g)= 2NO(g)+3H2O(g) (4)N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) 则第四个反应的Kθ4为()A、Kθ1+ 3Kθ2-Kθ3B、Kθ1Kθ2Kθ3C、Kθ1Kθ2/Kθ3D、Kθ1Kθ32/Kθ3
考题
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是:()A、Q=K°,ΔrGm°=0B、QK°,ΔrGm°0C、QrGm°0D、QrGm°0
考题
已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g) KØ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KØ2 则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数() A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1- KØ2
考题
反应N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g),若–dC(N2)/dt =2.0mol.L-1.S-1,则–dC(H2)/dt =()mol.L-1.S-1,–dC(NH3)/dt=()mol.L-1.S-1。
考题
已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1ө,CO(g)+1/2O2(g)=CO2((g)的标准平衡常数为Kө2,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数为Kө3,则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为()
考题
已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g)①K1; S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为:()A、K1+K2B、K1-K2C、K1·K2D、K1/K2
考题
298K时,SΘN2=191.50J•K-1•mol-1,SΘH2=130.57J•K-1•mol-1,SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1,反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),则DrSΘ=()J•K-1•mol-1A、-135.73B、135.73C、-198.53D、198.53
考题
已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。
考题
下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是()A、2H(g)+O2(g)→H2O(l)B、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D、N2(g)+H2(g)→NH3(g)
考题
在某温度下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为:()A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
考题
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应,是()反应(放热,吸热,不放热也不吸热);温度升高反应的平衡常数K0()(增大,减小,不变),平衡时NH3(g)的摩尔分数()(增大,减小,不变),在恒T,P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加,则平衡时N2的转化率()(增大,减小,不变),若原料的配比远离nH2:nN2=3:1之值,则平衡时NH3(g)的含量();若升高压力,平衡时的NH3(g)含量()。
考题
单选题已知反应:(1)H2(g)+S(s)⇋H2S(g),其平衡常数为K1ϴ,(2)S(s)+O2(g)⇋SO2(g),其平衡常数为K2ϴ,则反应(3)H2(g)+SO2(g)⇋O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3ϴ是( )。[2014年真题]A
K1ϴ+K2ϴB
K1ϴ·K2ϴC
K1ϴ-K2ϴD
K1ϴ/K2ϴ
考题
单选题已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g) K1 S(s)+O2(g)=SO2(g) K2 则反应2H2(g)+2SO2(g)=2O2(g)+2H2S(g)的平衡常数为:()A
K1-K2B
K12/K22C
K1×K2D
K1/K2
考题
单选题若N2(g)+3H2(g)==2H3(g),Kθ=0.63。达到平衡时,再送入一定量的N2(g),则平衡常数Kθ反应商Q和反应的吉布斯函数变ΔrGθm的关系为()A
Q=Kθ,ΔrGθm=0B
Q>Kθ,ΔrGθm>0C
Q<Kθ,ΔrGθm<0D
Q<Kθ,ΔrGθm>0
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