网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：
题目内容
（请给出正确答案）
有浓磷酸2.000 g，用水稀释到250 mL，取出25.00 mL以20.04 mL 0.100 0 mol/L NaOH滴定到甲基红变橙黄色，计算该试样中磷酸的质量分数。（已知：M（H3PO4) = 98.00 g/mol）
参考答案和解析
错误
更多 “有浓磷酸2.000 g，用水稀释到250 mL，取出25.00 mL以20.04 mL 0.100 0 mol/L NaOH滴定到甲基红变橙黄色，计算该试样中磷酸的质量分数。（已知：M（H3PO4) = 98.00 g/mol）” 相关考题
考题
(5分)准确称取0．2017 g维生素C(C6H806)试样，加入新煮沸的冷蒸馏水l00.0 mL和稀HAc l0.0 mL．以淀粉作指示剂，用0.050 00 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点．用去20.53 mL。计算试样中C6H8O6的质量分数。已知：M(C6H806)=176.1g·mol-1。
考题
含有Na2HPO4.12H2O和NaH2PO4.H2O的混合试样0.6000g,用甲基橙作指示剂，以0.1000mol·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点;同样量的试样,用酚酞作指示剂时，需用5.00ml0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点，计算各组分的百分含量。[已知M (Na2HPO4.12H2O)=358.1g·mol-1,M(NaH2PO4.H2O)=160.0g·mol-1]
考题
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02mol×L－1的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56g×mol－1)含量约为()。
A、6%B、12%C、30%D、60%
考题
用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为()A、99.00%B、80.70%C、40.35%D、8.07%
考题
盐酸溶液的标定：取干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.1502g，加水50ml使溶解，依法标定，消耗0.1mol/L盐酸滴定液28.28ml，已知每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠，示盐酸滴定液的浓度为A．0.9979(mol/L)B．0.100(mol/L)C．1.002MD．0.1002(mol/L)E．0.1002M
考题
氢氧化铝的含量测定：精密称取本品0.6015g，加盐酸和水各10ml溶解后，滤过，滤液用水稀释至250ml，精密量取25ml，加EDTA滴定液(0.05mol/L)25.00ml，煮沸3～5min，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液(0.05010mol/L)滴定至终点，并将滴定结果用空白试验校正。已知每1mlEDTA滴定液(0.05mol/L)相当于2.549mg的Al2O3，样品消耗锌滴定液(0.05010mol/L)12.10ml，空白消耗25.04ml，求氢氧化铝按Al2O3计算的含量A．0.05495B．0.05484C．0.5495D．0.5484E．5.467mol/L
考题
测定镁合金中铝的质量百分数不清(含量)时,称取试样0.1000g,用盐酸-过氧化氢溶解后,加入盐酸(50%)6ml,EDTA溶液0.05mol/L10ml,用水稀释到约100ml,加热煮沸调至PH5～6,冷却,用锌标准溶液滴定至溶液恰呈红色(用甲基橙作指示剂),加入氟化钠2g,煮沸1min,冷却,再用锌标准溶液滴定至呈紫红色,这时,消耗0.02000mol/L锌标准溶液为15.32ml,试计算镁合金中铝的质量百分数.
考题
称取试样1.000g溶解，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00mL，0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L-1HNO3，7.50mL滴至酚酞终点，计算试样中w(P)、w(P2O5)。 已知：
考题
计算题：在容量瓶中把7.652g硫酸样吕稀释成250.0mL。从中取走25.00mL，用C（NaOH）=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗去NaOH溶液20.00ml。计算样品中硫酸的百分含量。
考题
计算题：在干燥的锥形瓶中放入1.000g干燥阴离了交换树脂，加入0.1242mol/L的HCL溶液200.0ml，密闭静置过夜，取上层清液50.00ml，用甲基橙作指示剂，以0.1010mol/L的NaOH溶液滴定至溶液呈橙红色，耗NaOH溶液48.00ml，求该树脂的交换容量。
考题
称取大理石（CaCO3）试样0.2500g，用HCL溶解，加入PH=10的缓冲溶液和少许K--B指示剂，用CEDAT=0.1000mol/L的EDTA溶液滴定至终点时，消耗25.00ml，计算试样中CaO的质量分数是多少？
考题
测定不纯CaC03时，称取试样O．3000g，加2500mol／LHCl溶液25．00mL，再用0．2012mol／LNaOH溶液返滴定过量酸，耗去8．84mL，则试样中CaC03的质量分数为（）。A、24.19％B、37.30％C、48.38％D、74.60％
考题
已知HCl浓度为0.1006mol/L，标定0.1mol/L的NaOH溶液，取25.00mlHCl溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，若用去25.02ml，则NaOH的浓度为（）。A、0.1005mol/LB、0.1006mol/LC、0.1mol/LD、0.10036mol/L
考题
计算题：今有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g在溶液内用酚酞作指示剂，加1.000mol/L的HC1溶液28.16mL，溶液刚好变为无色。再加甲基橙作指示剂，用该酸滴定，则需0.14mL，计算样品中NaOH及Na2CO3的质量分数。
考题
计算题：今有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g在溶液内用酚酞作指示剂，加1.000mol/L的HCl溶液28.16mL，溶液刚好变为无色。再加甲基橙作指示剂，用该酸滴定，则需0.14mL，计算样品中NaOH及Na2CO3的质量分数。
考题
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，用0.02mol/L的EDTA溶液滴定，消耗30mL，则试样中CaO的含量为（）。M（Ca）=56g/molA、3%B、6%C、12%D、30%
考题
计算题：称取一不纯的Na2CO3样品1.0538g，用除盐水稀释至100ml，准确吸取25ml，以甲基橙为指示剂，用c（HCL）=0.19mol/L的HCL溶液滴定，消耗HCL溶液30ml，又以c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH溶液回滴至终点，消耗NaOH溶液10.38ml，求该样品的纯度。
考题
NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，最后将溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L-1HCl溶液滴定。计算以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液（）毫升，继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液（）毫升。
考题
称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moL•L-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moL•L-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S：M=32.07）
考题
称取0.7000g的试样（含有Na3PO4，Na2HPO4或NaH2PO4及不与酸作用的杂质），溶于水后用甲基红做指示剂，以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定，耗酸14.00mL，同样质量的试样，用酚酞作指示剂，需0.5000mol·L-1HCl溶液5.00mL滴定至终点。计算试样中杂质的含量为（）。
考题
用凯氏定氮法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL0.2018mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数（）。
考题
问答题计算题： 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去HCl标准溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，滴定到红色刚褪，用去HCl标准溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂（Na2B4O7•10H2O）需要此HCl标准溶液24.37mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 [M（Na2B4O7•10H2O）=381.4g•mol-1，Mr（NaOH）=40.00，M（Na2CO3）=106.0g•mol-1]
考题
填空题若用0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH溶液，其滴定度为（）g/ml。（M（NaOH）=56.11g/mol）
热门标签
最新试卷