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0.10 mol/L HCl介质中,用Fe3+滴定Sn2+,试计算化学计量点电位_.
参考答案和解析
0.29 V
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考题
已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()
A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1)C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1)
考题
用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是()
A、9.7~4.3B、9.7~5.3C、8.7~4.3D、8.7~5.3
考题
用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml NH3·H20溶液(0.1000mol/L),化学计量点的pH值为( )。A.9.94B.9.70C.8.72D.7.O0E.5.27
考题
在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
考题
用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )
A.pH>7.0B.pH=7.0C.pHD.无法确定
考题
为了测定铵态氮肥中的含氮量,称取固体样品0.2471g,加过量NaOH溶液并进行蒸馏,用,50.00Ml,0.1050mol.L-1HCl吸收蒸出的氨气,然后用0.1022mol.L-1NaOH 溶液滴定吸收液中剩余的HCl,滴定中消耗了11.69mlNaOH 溶液,试计算肥料中氮的百分含量。
考题
用0.1mol/L HCL滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时的pH突跃范围是()。A、10.7~3.3B、8.7~4.3C、9.7~4.3D、8.7~5.3
考题
用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、0.8000mol/L
考题
已知在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.45V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4-标准溶液滴定Fe2+,求化学计量点的电位值为()A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
考题
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
考题
已知在1mol/LHCl溶液中φθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φθ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是()A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V
考题
以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc(Ka=1.8x10-5)溶液,计算滴定前,滴定突跃范围(滴定误差在0.1%范围)及化学计量点的pH值。
考题
用Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是()(Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(φ'Fe3+/Fe2+=0.68Vφ'C、e4+/C、e3+=1.44V)A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.86V
考题
单选题用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()A
等于7.0B
小于7.0C
等于8.0D
大于7.0
考题
单选题在c(H+)=1 mol·L-1的HCl介质中,用FeCl3{φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V }滴定SnCl2{φθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V },终点时溶液的电极电势为()A
0.56VB
0.54VC
0.46VD
0.35V
考题
单选题以Fe3+滴定1mol/L-1HCl溶液中的Sn2+,求化学计量点的电势值为()?A
0.11B
0.22C
0.33D
0.44
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