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298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+（1.0 mol·dm-3)+Zn2+（1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A．1.0
B．4.25×10-16
C．1.81×10-31
D．0.86
参考答案和解析
1.81×10 -31
更多 “298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+（1.0 mol·dm-3)+Zn2+（1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Sn4+/Sn2+) = 0.15V）A．1.0B．4.25×10-16C．1.81×10-31D．0.86” 相关考题
考题
对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( )
A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
考题
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将()
A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
考题
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
考题
298K时，电极Sn2+（0.1mol•L-1），Sn4+（0.01mol•L-1）〡Pt的电极电势是（）。A、φθ+0.05916B、φθ-0.05916C、φθ+0.02958D、φθ-0.02958
考题
用0.20mol·dm-3 HAc和0.20mol·dm-3 NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 dm3 pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3 HAc溶液为（） （pKa（HAc）=4.75）A、6.4×102cm3B、6.5×102cm3C、3.5×102cm3D、3.6×102cm3
考题
下列溶液中，属缓冲体系的是（）。A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液
考题
电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
考题
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）A、E°（Sn4+/Sn2+）B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2
考题
已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）A、超过20分钟B、等于20分钟C、少于20分钟D、无法判断
考题
当一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：（）A、0级反应B、1.5级反应C、2级反应D、1级反应
考题
某反应的速率常数k＝0.214min-1，反应物浓度从0.21mol•dm-3变到0.14mol•dm-3的时间为t1；从0.12mol•dm-3变到0.08mol•dm-3的时间为t2。则t1：t2等于（）A、0.57B、0.75C、1D、1.75
考题
25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
考题
在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。A、增大B、减小C、不变D、无法判断
考题
某反应速率常数k = 2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为（）A、43.29 sB、15 sC、30 sD、21.65 s
考题
反应A＋B→C＋D为二级反应，当cA，0＝cB，0＝0.02mol•dm－3时，反应转化率达90％需80.8min，若cA，0＝cB，0＝0.01mol•dm－3时，反应达同样转化率需时为（）。A、40.4minB、80.8minC、161.6minD、无法判断
考题
单选题下列溶液中，属缓冲体系的是（）。A
0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液B
0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液C
0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液D
0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液
考题
单选题298K时，电极Sn2+（0.1mol•L-1），Sn4+（0.01mol•L-1）〡Pt的电极电势是（）。A
φθ+0.05916B
φθ-0.05916C
φθ+0.02958D
φθ-0.02958
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
考题
单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A
增大B
减小C
不变D
不能判断
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