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某平行反应含有主、副两个反应,主反应的产物为Y,活化能为E1;副反应的产物为Z,活化能为E2,且E1 > E2,则升高温度()。
A.对生成Z有利
B.对生成Y有利
C.无影响
D.无法确定
参考答案和解析
平行反应指反应物能同时平行地进行几种不同的反应,平行进行的几个反应中,生成主要产物的反应称为主反应,其余的称为副反应。
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考题
25℃时电池反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
考题
反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1,AK+B=AB+K,活化能为E2,(EaE2E1)则加入催化剂后,反应的活化能为()A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2
考题
某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催化剂时反应平衡常数为K’,活化能为E’。则存在下述关系()。A、K’K,EB、K’=K,EE’B、K’=K,E’=EC、K’
考题
一定量的理想气体,经过等体过程,温度增量△T,内能变化△E1,吸收热量Q1;若经过等压过程,温度增量也为△T,内能变化△E2,吸收热量Q2,则一定是:()A、△E2=△E1,Q2Q1B、△E2=△E1,Q21C、△E2△E1,Q2Q1D、△E2△E1,Q21
考题
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:()。A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1
考题
平行反应A→B(1);A→D(2),其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ×mol-1,E2为80kJ×mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速率常数之比为()。A、k1/k2=8.14×10-3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10-3D、k1/k2=8.14×10-4
考题
温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ,则()A、E2θ=E1θB、E2θ=-E1θC、E2θ=2E1θD、E2θ=-2E1θ
考题
有电池反应: (1)Cu(s)+ Cl2(pθ)─ 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(pθ)─ Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是:()A、E1/E2=1/2B、E1/E2=1C、E1/E2=2D、E1/E2=1/4
考题
某电池的电池反应可写成: (1)H2(g) + 1/2O2(g) ─ H2O(l) (2)2H2(g) + O2(g) ─ 2H2O(l) 用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:()A、E1=E2 K1=K2B、E1≠ E2 K1=K2C、E1=E2 K1≠ K2D、E1≠ E2 K1≠ K2
考题
判断题自由是聚合影响聚合反应速率的活化能为正值,因此聚合反应速率随温度升高而降低。A
对B
错
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