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A、氧化-还原反应一定要有氧气参与
B、没有氢气参与的反应不是氧化-还原反应
C、O2与H2反应生成水不是氧化-还原反应
D、有元素化合价变化的反应是氧化-还原反应
A、氧化还原
B、氧化
C、还原
D、不可确定
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求：
(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。
过程与方法目标：通过对氧化还原的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
情感态度与价值观目标：通过对“氧化”和“还原”这一典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立和
统一的关系，树立辩证唯物主义思想。
(3)重点：从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应；了解氧化还原反应的表示方法。
难点：理解氧化还原反应的实质；会用“双线桥”法分析氧化还原反应。
板书设计：
第三节氧化还原反应
一、基本概念：
氧化反应：得氧→化合价升高→失去(或偏离)电子
还原反应：失氧→化合价降低→得到(或偏向)电子
氧化还原反应：得失氧→化合价升降→电子转移(得失或偏移)
二、判断依据：
有元素化合价的变化
三、本质：
电子转移(得失或偏移)
B.光氧化反应
C.光还原反应
D.光分解反应
E.光合作用
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 氧化还原反应一、选择题1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O22下列说法中，错误的是()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应3某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为04下列对盐酸的说法正确的是()A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D既有酸性，又有氧化性和还原性5从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是( )酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D6下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7在反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为() A1:6 B5:1 C1:5 D6:18下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 BKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O DFeSH2SO4=FeSO4H2S9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂是()ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NOCCaOH2O=Ca(OH)2 D2Na2H2O=2NaOHH2 10已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClO； ClO5Cl6H=3Cl23H2O；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是()A氧化能力：ClOBrOCl2Fe3I2B还原能力：Fe2IClC反应ClOBr=ClBrO能顺利进行D氧化能力：BrOClOCl2Fe3I211在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4价 B5价 C6价 D7价12根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl13从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()ANa2S BS CSO2 DH2SO414下面三种方法都可以制得Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()AO2MnO2KMnO4 BKMnO4MnO2O2C MnO2KMnO4O2 DO2KMnO4MnO215已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述，正确的是()X被氧化 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2氧化性强A B C D16在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3判断正确的是()Am4，R3是氧化产物 Bm2y，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物 Dmy，R3是还原产物17在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是()AH2HCl BCOCO2CFeCl3FeCl2 DSO2SO318氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对这一反应的描述正确的是()ANaH是氧化剂 B生成1mol H2转移2mol电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1：1二、非选择题19有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()20实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。21在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，_是还原剂，_是氧化剂，_被氧化，_被还原，Cu是_产物，FeSO4是_产物。22一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此
B.氧化一还原反应
C.光氧化一还原反应
D.单纯氧化反应
E.水解反应
B.氧化一还原反应
C.光氧化一还原反应
D.单纯氧化反应
E.水解反应
B.光氧化反应
C.光还原反应
D.光分解反应
E.光合作用
一切燃烧反应均是氧化还原反应，但氧化还原反应并不都是属于燃烧反应。（）
正确答案:正确
下列关于氧化、还原的说法正确的是（）。
- A、氧化剂在反应中起氧化反应
- B、氧化剂在反应中变成还原产物
- C、还原剂在反应中被氧化
- D、复分解反应有可能是氧化还原反应
正确答案:B,C
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