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已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）

  • A、Ce3+>Fe2+> Ag>I-
  • B、Ce3+>Fe2+>Ag>I-
  • C、I-> Fe2+>Ag>Ce3+
  • D、Ce3+>Ag>Fe2+>I-

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考题 已知E0(F2／F－)=2.087V,E0(Cl2／Cl－)=1.36V,E0(Br2／Br－)=1.07V,E0(I2／I－)=0.535V,E0(Fe3＋／Fe2＋)=0.77V,则下列说法正确的是() A、在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化;B、卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化;C、卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化;D、Cl2能氧化Fe3+。
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考题 下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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考题 已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。 A、I2B、Fe2+C、Fe3+D、I-
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考题 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
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考题 试剂I－、Cl－、Br－的亲核性由强到弱顺序一般为()。 A、I->Cl->Br-B、Br->Cl->I-C、I->Br->Cl-D、Br->I->Cl-
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考题 反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
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考题 已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
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考题 已知25℃时,jθ(Cl2／Cl－)=1.35827V,jθ(Br2／Br－)=1.065V,jθ(I2／I－)=0.5345V,则还原性由强到弱排列的顺序是() A..Cl->Br->I-B.Cl->I->Br-C.Br->I->Cl-D.I->Br->Cl-
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考题 已知= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是： A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）A、1.1×10-18B、2.8×106
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考题 将反Fe2+（c1）+Ag+（c3）=Fe3+（c2）+Ag组成电池，下列电池符号书写正确的是（）A、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag （+）B、（-）Fe│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c）│Ag（+）C、（-）Ag│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Ag（+）D、（-）Pt│Fe2+（c1），Fe3+（c2）‖Ag+（c3）│Pt（+）
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考题 已知（pb2+/pb）=－0.1263V；（Cr3+/Cr2+）=－0.407V；（Fe3+/Fe2+）=0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+
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考题 电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖ Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）
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考题 根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
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考题 下列反应中哪个是表示ΔfHθm （AgI，s）的反应式（）A、Ag+（aq）+I-（aq）= AgI（s）B、2Ag（s）+ I2（s）=2AgI（s）C、2Ag（s）+ I2（g）=2AgI（s）D、Ag（s）+ 1/2I2（s）=AgI（s）
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考题 Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）A、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）C、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）D、无法判断两电对电极电势谁大
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考题 已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
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考题 已知电极电位：φ0（Cl2/Cl-）=1.36V，φ0（Br2/Br-）=1.07V，φ0（I2/I-）=0.54V，φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）A、Fe3+可氧化Cl-；B、Fe3+可氧化Br-；C、Fe3+可氧化I-；D、Fe3+不能氧化卤离子
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考题 已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。A、Fe3+可氧化Cl-B、Fe3+可氧化Br-C、Fe3+可氧化I-D、Fe3+不能氧化卤离子
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考题 单选题已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A Ce3+Fe2+ AgI-B Ce3+Fe2+AgI-C I- Fe2+AgCe3+D Ce3+AgFe2+I-
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考题 填空题已知Eθ（Fe2+/ Fe）=-0.447V，Eθ（Sn2+/ Sn ）=-0.1375V，Eθ（I2/I-）=+0.5355V，Eθ（MnO4/ Mn2+）=+1.507V，则氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序为（）＞（）＞（）＞（）；还原态物质的还原性由强到弱的顺序 为（）＞（）＞（）＞（）
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考题 单选题已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）A 1.1×10-18B 2.8×106
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