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单选题
已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）
A

Ce3+>Fe2+> Ag>I-

B

Ce3+>Fe2+>Ag>I-

C

I-> Fe2+>Ag>Ce3+

D

Ce3+>Ag>Fe2+>I-

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更多 “单选题已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A Ce3+Fe2+ AgI-B Ce3+Fe2+AgI-C I- Fe2+AgCe3+D Ce3+AgFe2+I-” 相关考题
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考题 反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
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考题 难溶化合物AgCl其溶度积的表示应写成()。 A.[Ag+][Cl-]B.Ksp=[Ag+][Cl-]C.KspAgCl=[Ag+][Cl-]D.QspAgCl=[Ag+][Cl-]
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考题 已知AgCI的KSP=1.8×10-10，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1 B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1 C、溶液中Ag+沉淀完全 D、溶液中Ag+未沉淀完全
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考题 当溶液中同时存在Ag+和Cl-时，产生沉淀的条件为（）。A[Ag+][Cl-]KspAgClB[Ag+]²[Cl-]KspAgClC[Ag+]²[Cl-]
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？
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考题 已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A、Ce3+Fe2+ AgI-B、Ce3+Fe2+AgI-C、I- Fe2+AgCe3+D、Ce3+AgFe2+I-
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
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考题 已知φΘ（Ag+/Ag）、φΘ（AgI/Ag）、φΘ（AgBr/Ag）、φΘ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φΘ值从大到小的顺序是（）A、2341B、1432C、4321D、3124
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考题 已知：（Ag+/Ag）=0.7996V，（Cu2+/Cu）=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中，达平衡时，溶液中[Ag+]/mol•L–1为（）A、5.5×10-9B、2.9×10-17C、1.7×10-9D、4.2×10-5
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V 求该电池的电动势
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考题 已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
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考题 Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=（）。A、［Ag＋］·［CrO4－］B、［Ag＋］2·［CrO－］4C、［Ag＋］2·［CrO42－］D、［Ag＋］·［CrO42－］
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
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考题 已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI（s），阐述其原因。
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考题 已知电池（-）Ag|AgCl|Cl-（1mol.L-1）||I-（1mol.L-1）|I2|Pt（+），该电池电极反应是（），正极反应（），负极反应（）。
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考题 下列反应中哪个是表示ΔfHθm （AgI，s）的反应式（）A、Ag+（aq）+I-（aq）= AgI（s）B、2Ag（s）+ I2（s）=2AgI（s）C、2Ag（s）+ I2（g）=2AgI（s）D、Ag（s）+ 1/2I2（s）=AgI（s）
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考题 在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E°（IO/I-）=+1.08V，E°（IO/IO-）=+1.14V，E°（IO/I2）=+1.19V，E°（SO42-/SO32-）=+0.17V，E°（I2/I-）=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：（）A、IO-B、IO2-C、I2D、I-
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考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
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考题 用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V）A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
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考题 已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
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考题 单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A 1.180VB 0.038VC 2.369VD 1.56V
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