网友您好， 请在下方输入框内输入要搜索的题目：
题目内容
（请给出正确答案）
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案
更多 “ 已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。() 此题为判断题(对，错)。 ” 相关考题
考题
对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
考题
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324
考题
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
考题
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383
考题
已知AgCI的KSP=1.8×10-10，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1
B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1
C、溶液中Ag+沉淀完全
D、溶液中Ag+未沉淀完全
考题
已知AgCI的KSP=1.8×10-10，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，则下述结论正确的是( )。A 残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1
B 残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1
C 溶液中Ag+沉淀完全
D 溶液中Ag+未沉淀完全
考题
1、在浓度均为0.1 mol•L-1的含有I-、Cl-和Br-离子的混合溶液中，是逐滴滴加AgNO3溶液先析出和后析出的沉淀分别是（已知Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI )A．AgCl和AgBrB．AgI和AgClC．AgCl和AgID．AgI和AgBr
考题
将PbCl2固体溶于水得到饱和溶液，c（Cl-) = 3.2´10-2mol·L-1，则PbCl2的Kspθ为（）。A．1.6´10-5B．6.6´10-5C．5.1´10-4D．1.3´10-4
热门标签
最新试卷