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在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)
A.0.146V、反应向左进行
B.-0.146、反应向右进行
C.0.327V、反应向左进行
D.由于必要数据未给全，因此无法确定
参考答案
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考题
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
考题
（挑战题）已知：KspƟ（AgSCN)=1.1×10-12，KspƟ（AgI)=1.5×10-16，KspƟ（Ag2CrO4)=1.0×10-11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的EƟ值大小顺序为（）A．AgSCN ＞ AgI ＞Ag2CrO4B．AgI ＞ AgSCN ＞ Ag2CrO4C．Ag2CrO4 ＞AgSCN ＞ AgID．Ag2CrO4 ＞AgI ＞ AgSCN
考题
已知Kspθ（Ag2SO4)=1.4´10-5，Kspθ（Ag2CO3)=8.1´10-12，Kspθ（AgCl)=1.8´10-10， Kspθ（AgI)=8.3´10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c（Ag+)由大到小的顺序正确的是.（）。A．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgCl＞AgIB．Ag2SO4＞AgCl＞Ag2CO3＞AgIC．Ag2SO4＞AgCl＞AgI＞Ag2CO3D．Ag2SO4＞Ag2CO3＞AgI＞AgCl
考题
AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)A．-0.15VB．0.15VC．0.10VD．-0.10V
考题
5．下列反应中哪个是表示ΔfHym （AgI,s)的反应式（） A. Ag+（aq) + I-（aq) = AgI（s) B. 2 Ag（s) + I2（s) = 2AgI（s) C. 2 Ag（s) + I2（g) = 2AgI（s) D. Ag（s) + 1/2I2（s) = AgI（s)
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