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AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)
A．-0.15V
B．0.15V
C．0.10V
D．-0.10V
参考答案和解析
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考题
Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:()
A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
考题
下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
考题
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
考题
在中学中我们就知道,金属活动顺序表中氢以后的金属,不能从酸中置换出氢气,试通过计算判定()。(标准状态下)2Ag＋2HI≒2AgI↓＋H2↑反应的方向E0Ag＋／Ag=0.7995V、AgI的Ksp=9.3*10－17)
A.0.146V、反应向左进行B.-0.146、反应向右进行C.0.327V、反应向左进行D.由于必要数据未给全，因此无法确定
考题
已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A、Ce3+Fe2+ AgI-B、Ce3+Fe2+AgI-C、I- Fe2+AgCe3+D、Ce3+AgFe2+I-
考题
已知φΘ（Ag+/Ag）、φΘ（AgI/Ag）、φΘ（AgBr/Ag）、φΘ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φΘ值从大到小的顺序是（）A、2341B、1432C、4321D、3124
考题
一定温度下，在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中，加入固体Na2SO4使其浓度为1mol/L，则有（）A、溶液中Ag+的浓度增大。B、溶液中Ag+的浓度减小。C、溶液中Ag+的浓度不变。D、不影响沉淀溶解平衡。
考题
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。A、0.799B、0.2C、0.675D、0.858
考题
下列反应中哪个是表示ΔfHθm （AgI，s）的反应式（）A、Ag+（aq）+I-（aq）= AgI（s）B、2Ag（s）+ I2（s）=2AgI（s）C、2Ag（s）+ I2（g）=2AgI（s）D、Ag（s）+ 1/2I2（s）=AgI（s）
考题
在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为0.012mol.L-1的混合溶液中，逐渐加入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（）（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17、1.2×10-12）A、AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4B、Ag2CrO4、AgI、AgBr、AgClC、Ag2CrO4、AgBr、AgI、AgClD、AgI、AgBr、AgCl、Ag2CrO4
考题
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
考题
电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。A、电极电势相同，标准电极电势不同B、标准电极电势相同，电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同
考题
单选题已知： φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V， φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V， φθ（I2/I-）=0.5345V， φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V 在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是（）A
Ce3+Fe2+ AgI-B
Ce3+Fe2+AgI-C
I- Fe2+AgCe3+D
Ce3+AgFe2+I-
考题
填空题让10-3mol电子通过温度为165℃，在两个Ag电极之间夹一片AgI（AgI是Ag+离子导体），两电极之间施加的电压为0.1V的电解池，阴极、阳极和AgI的质量定量变化（Ag的原子量108）为（）。
考题
单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A
1.180VB
0.038VC
2.369VD
1.56V
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