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问答题
一位化学老师组织学生进行“不同价态铁元素之间的转化”探究活动。一位学生向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。然后向其中加入双氧水，看到溶液变红色，但很快褪去了。学生不解：难道双氧水不能氧化Fe2+吗？ （1）请你用大学学过的知识，猜想造成这个实验现象的原因。 （2）请设计实验，证明你的假设。
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考题
(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
考题
下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大
考题
下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
考题
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
(1)实验试剂及仪器：?
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?
(2)实验记录?
根据上述材料回答下列问题：?
(1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?
(2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?
(3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?
考题
某初中化学教师在一次测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】实验室现有3瓶失去标签的无色溶液。已知它们分别是NaN03、NaCl、Na2C03的溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别。
【考试结果】有30％N学生提交了下面的方案：分别取三种溶液样品少量，放入三支试管中，向三支试管各滴入稀盐酸，有气泡冒出的溶液是Na2C03溶液，再向无明显现象的两支试管里分别滴AgN03溶液，有白色沉淀产生的原溶液是NaCl溶液，无明显现象的原溶液是NaN03溶液。
根据上述信息，回答：
(1)请设计出本实验正确的鉴别方案。
(2)试对上述学生答题错误的原因进行分析。
(3)写出本实验中涉及的有关化学反应方程式。
考题
下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（）。A、K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2溶液）B、FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C、KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）D、Na2O2粉末是否完全变质（HO2）
考题
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
考题
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。
【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应
【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。
【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。
【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳；
【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。
获得二氧化碳，有哪些可利用的途径（至少举出三种，类型尽可能不同）？
考题
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。
【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应
【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。
【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。
【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳；
【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。
结合案例，谈谈为什么说“在发展学生的科学素养方面，它学的优势是一个整体的优势”。
考题
问答题根据下面的教学案例回答下列问题。
【化学学习任务】认识二氧化碳与水的反应
【化学教学活动1】教师讲授，将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，溶液变红。
【化学教学活动2】教师演示，“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，引导学生观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动3】学生进行“向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入二氧化碳”的实验，观察溶液颜色的变化。
【化学教学活动4】学生进行如下实验，观察实验现象。
【实验1】取少量固体石蕊于试管中，向其中通入二氧化碳；
【实验2】取少量固体石蕊于试管中，向其中加入少量水，充分振荡，待溶解后，向其中通入二氧化碳。
分析该教学片断中，教师采取的教学行为的异同。
考题
问答题背景材料：
阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？
3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？
【师生小结】
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？
2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？
2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？
3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？
【师生小结】
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。
考题
单选题下列离子的检验方法合理的是（）。A
向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C
向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D
向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
考题
问答题一位化学老师组织学生进行“不同价态铁元素之间的转化”探究活动。一位学生向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。然后向其中加入双氧水，看到溶液变红色，但很快褪去了。学生不解：难道双氧水不能氧化Fe2+吗？ （1）请你用大学学过的知识，猜想造成这个实验现象的原因。 （2）请设计实验，证明你的假设。
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