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根据标准电极电位jθ（Fe3+/Fe2+) = 0.771V，jθ（Fe2+/Fe) = —0.44V，jθ（Cu2+/Cu) = 0.337V，下列各对物质不能共存的是（）。

A．Cu2+和Fe2+

B．Fe3+和Cu

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Cu

参考答案和解析
三个电池的电池反应式完全相同： $三个电池的电极反应式不同，则电池的电动势 不同。 (a) 电池，电子转移数为3 正极反应 负极反应 (b) 电池，电子转移数为2 正极反应： 负极反应： (c) 电池，电子转移数为6 正极反应： 负极反应： 计算结果表明，三个电池反应的 相同。因为三个电池反应均相同 所以 相同。G是状态函数。
更多 “根据标准电极电位jθ（Fe3+/Fe2+) = 0.771V，jθ（Fe2+/Fe) = —0.44V，jθ（Cu2+/Cu) = 0.337V，下列各对物质不能共存的是（）。A．Cu2+和Fe2+B．Fe3+和CuC．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Cu” 相关考题
考题 下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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考题 电极反应Cu2＋＋2eCu和Fe3＋＋eFe2＋中的离子浓度减小一半时,j(Cu2＋／Cu)和j(Fe3＋／Fe)的值都不变。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
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考题 已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
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考题 电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。 A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化
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考题 下列反应能自发进行 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为： A. c>b>a B. b>a>c C. a>c>b D. a>b>c
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考题 根据下列反应的电极电位，最强的氧化剂是（）A、Cu2+：Cu2++e=Cu+ 0.153VB、Fe3+：Fe3++e=Fe2+ 0.771VC、Cr3+：Cr3++e=Cr2+ -0.41V
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考题 在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
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考题 已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Cu2+/Cu）=0.34V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Fe2+/Fe）=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是（）A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+
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考题 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Cu2+/Cu=0.337V
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考题 已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=-0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
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考题 FeCl3（aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ（Fe3+/Fe2+）＞EΘ（Cu2+/Cu）D、EΘ（Fe3+/Fe）＞EΘ（Cu2+/Cu）
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考题 已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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考题 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
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考题 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（）。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V，φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）A、向左B、向右C、已达平衡D、无法判断
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考题 电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极
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考题 比较题：已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu2+/Cu（b）Fe2+/Fe（c）Fe3+/Fe
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考题 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3++3e-→Fe；φθ（Fe3+|Fe）=-0.036V Fe2++2e-→Fe；φθ（Fe2+|Fe）=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ（Pt|Fe3+，Fe2+）等于：（）。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V
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考题 通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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考题 以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
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考题 废弃的CN-溶液，不能倒入：（）A、含Fe3+的废液中B、含Fe2+的废液中C、含Cu2+的酸性废液中D、含Cu2+的碱性废液中
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考题 电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
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考题 已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
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考题 通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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考题 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
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考题 判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错
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考题 单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A Cl2B CuC Fe2+D Sn2+
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考题 判断题电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。A 对B 错
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