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4、分子轨道理论认为,当原子轨道的电子填入分子轨道后,体系的能量降低较多,则可以成键。
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错误
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考题
下面关于价键理论的描述,哪一项是错误的?()
A.价键理论是获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。B.价键理论又称电子配对法。C.其核心思想是原子间相互接近轨道重叠,原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。D.价键理论指出成键仅具有饱和性,不具有方向性。
考题
关于原子轨道的说法正确的是()A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
考题
下面选项中说法不正确的为()A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高,易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成,不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固
考题
关于杂化轨道理论,下列说法错误的是()。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
考题
多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加()。A、轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变B、轨道能量基本不变,但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加,能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变
考题
按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。
考题
判断题根据鲍林的原子轨道能级图可以看到,第4能级组发生了能级交错,4s电子的能量比3d的能量要低,因此,填充电子的时候,一定要先填4s轨道,填满后才能填3d轨道。A
对B
错
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