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c mol·L-1 Ag（NH3)2+溶液的物料平衡式是

A．[Ag+] = [NH3] =c

B．2[Ag+] = [NH3] = 2c

C．[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] =c

D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 2c

E．物料平衡是物质各型体平衡浓度之和等于其分析浓度

参考答案和解析
[ NH 3 ]+[Ag(NH 3 ) + ]+2[Ag(NH 3 ) 2 + ] = 2c
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考题 已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）A、0.05mol•L-1B、0.01mol•L-1C、0.1mol•L-1D、0.001mol•L-1
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考题 电池：Ag│AgNO3（0.025mol·－1），NH3（1.00mol·L－1）‖KNO3，AgNO3（0.0100mol·L－1）│Pb，25℃时电池的电动势为0.394V，那么配合物Ag（NH3）2+的形成常数应为（）A、1.3×103B、1.3×105C、1.3×107D、1.3×109
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考题 已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为1.20×10－3mol·L－1，则Ag2CrO4在0.01 mol·L－1的K2CrO4溶液中的溶解度为（）mol·L－1。
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考题 在配合物[Ag（NH3）2]＋溶液中，过量氨水浓度为0.1mol·L－1，[Ag（NH3）2＋]/[Ag＋]=（）（已知Kθf[Ag（NH3）2＋]=1.7×107）A、1.7×10－7B、1.7×107C、1.7×10－5D、1.7×105
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