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配制SnCl2 溶液:将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒
参考答案和解析
解:SnCl 2 易水解: SnCl 2 +H 2 O→Sn(OH)Cl↓+HCl 加入HCl可以使平衡向左移动,从而抑制水解。 Sn 2+ 在空气中容易被氧化: 2Sn 2+ +O 2 +4H + →2Sn 4+ +2H 2 O 加入Sn粒可以防止氧化: Sn 4+ +Sn→2Sn 2+
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实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制(而后稀释至所需浓度),才能得到澄清溶液,这是由于()
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考题
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考题
回答下列问题: (1)为什么Al2S3在水溶液中不能存在? (2)配制SnCl2和FeCl3溶液,为什么不能用蒸馏水而用稀盐酸配制? (3)为什么硫酸铝和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体?
考题
见下列说法错误的有哪些()A、SnCl2是实验室常用的还原剂B、应在盐酸中配制SnCl2溶液C、SnCl2水解的沉淀是Sn(OH)2↓D、SnCl2能还原Hg2+,但不能还原Fe3+E、SnCl2易被空气的O2氧化
考题
在实验室中配制SnCl2溶液,并要求该溶液能在较长时间内使用,宜采用如下何种方法:()?A、将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中B、将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中,并加入少量锡粒C、将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中
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化合物A是白色固体,加热能升华,微溶于水。A的溶液能起下列反应 ⑴加入NaOH于A的溶液中,产生黄色沉淀B,B不溶于碱,可溶于HNO3; ⑵通H2S于A的溶液中,产生黑色沉淀C,C不溶于浓HNO3,但溶于Na2S溶液,得溶液D; ⑶加AgNO3于A溶液中,产生白色沉淀E,E不溶于HNO3中,但可溶于氨水中而得到溶液F; ⑷在A的溶液中,滴加SnCl2溶液,产生白色沉淀G,继续滴加SnCl2,最后得黑色沉淀H。 试确定A,B,C,D,E,F,G,H各为何物?
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