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将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是
A．CO32-
B．S2O32-
C．SO32-
D．PO43-
参考答案和解析
（1）AgCl、Cu（OH） 2 、AgOH、Ag 2 CO 3 、CuCO 3 、BaCO 3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO 3 2- ，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH - 离子，则会同时生成Cu（OH） 2 和AgOH沉淀，而先加入Cl - ，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH - ，生成Cu（OH） 2 沉淀，最后加入CO 3 2- ，生成BaCO 3 沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl - 、OH - 、CO 3 2- ； 故答案为：Cl - 、OH - 、CO 3 2- ； （2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO 3 ） 2 、KCl、NaOH、Na 2 SO 4 溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO 4 ； 故答案为：CuSO 4 ； （3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物Cl 2 是还原产物Cl 2 ；KClO 3 +6HCl═3Cl 2 +3H 2 O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为： ； 故答案为：KClO 3 ；Cl 2 ； ．
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