2020年结构工程师《基础考试(一级)》章节练习(2020-09-26)
发布时间:2020-09-26
2020年结构工程师《基础考试(一级)》考试共题,分为。小编为您整理第三章 普通化学5道练习题,附答案解析,供您备考练习。
1、在HF、HCl、HBr、 H中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。【单选题】
A.HF、HCI、HBr、HI
B.HI、HBr 、HCl、HF
C.HCI、HBr、HI、HF
D.HF、HI、HBr、 HC
正确答案:D
答案解析:由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大,因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而增大,但HF分司子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高,出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为: HF、HI、HBr、HCl。
2、下列氢氧化物中碱性最强的是( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:A
答案解析:同一主族元素相同价态的氧化物的水合物,从上至下碱性增强,因此碱性同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右碱性递减,因此碱性因此的碱性最强。
3、29号元素的核外电子分布式为( )。【单选题】
A.
B.
C.
D.
正确答案:C
答案解析:29号元素为铜,核外电子数为29,按照能量最低原理,电子分布式应为 根据洪特规则,为全充满稳定,因此4s轨道的一个电子调整到3d;又由于屏蔽效应导致4s轨道电子受原子核的吸引力减小,轨道能量升高,所以填充满电子之后,3d轨道的能量比4s 轨道能量低。因此最终电子分布式为
4、反应的K=0.400,则反应为应为()。【单选题】
A.6.25
B.0.4
C.2.5
D.0.5
正确答案:A
答案解析:由平衡常数
5、在铜锌原电池中,将铜电极的由1mol/L增加到2mo/L,则铜电极的电极电势( )。【单选题】
A.变大
B.变小
C.无变化
D.无法确定
正确答案:C
答案解析:H\'浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关,-般温度影响较小,对某一电对而言,浓度的影响可用能斯特方程表示:式中,是指标准电极电势:n是指电极反应中得失电子数; 是指氧化态物质的浓度; 是指还原态物质的浓度。
下面小编为大家准备了 结构工程师 的相关考题,供大家学习参考。
B、720
C、800
D、850

B.已知

C.反应

D.腐蚀电池中,电极电势低的是阳极,可被腐蚀掉

C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时,其电动势(E)一定大于零,即
E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂>0
从反应前后物质的氧化数变化来分析,可得出Fe3+为氧化剂,Cu为还原剂,所以φFe3+/Fe2+ >φCu2+/Cu。电极电势高的为正极,电极电势低的为负极。故原电池中正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt,负极为 Cu Cu2+ (C3)。
D正确。因为在腐蚀电池中,电极电势低的为阳极,发生氧化反应而被腐蚀掉;电极电势高的为阴极,发生还原反应不可能被腐蚀。
所以答案为A。
B、利用分洞将较长的配筋砌块抗震墙分成若干墙段时,墙段不宜小于1.0m
C、为使地震作用传递更直接,房屋的纵、横两方向的墙体,沿竖向上下连续贯通
D、为了保证楼、屋盖传递水平地震作用,8度区、抗震横墙的最大间距为15m
B.铁路
C.道路
D.房屋
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