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炼钢反应主要是元素的氧化反应，影响元素氧化顺序的主要因素有（）、氧化物能否生成稳定化合物、金属中元素浓度。
参考答案
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考题
判断下列叙述是否正确，并说明理由。（1）自然界的物质都是以化合物形式存在的。（2）水是有氢元素和氧元素组成的化合物。（3）冰块与水混合得到混合物。（4）电解水的反应属于分解反应。（5）凡是含氧元素的物质都是氧化物。
考题
阅读下列材料．按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求：
(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。
考题
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。
考题
食物中的钠、钾、钙、镁等金属元素，在体内氧化成碱性氧化物，含这些元素较多的食物称为（）食物。如：蔬菜、水果、海带、西瓜等。食物中的磷、硫等非金属元素在体内代谢生成酸根，含这些元素较多的食物称为（）食物。如：肉、蛋、大米等。
考题
某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称； （2）元素A属第几周期、第几族； （3）最高价氧化物的化学式。
考题
填空题食物中的钠、钾、钙、镁等金属元素，在体内氧化成碱性氧化物，含这些元素较多的食物称为（）食物。如：蔬菜、水果、海带、西瓜等。食物中的磷、硫等非金属元素在体内代谢生成酸根，含这些元素较多的食物称为（）食物。如：肉、蛋、大米等。
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