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原子轨道沿键轴方向按 “头碰头” 的方式重叠，形成π键。

参考答案和解析
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更多 “原子轨道沿键轴方向按 “头碰头” 的方式重叠，形成π键。” 相关考题
考题 从原子轨道重叠的程度看来,π键比σ键小,因此一般而言σ键更稳定,π键常是化学反应的积极参与者。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 分子间力的本质是() A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠
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考题 在价键理论中,当原子轨道“头碰头”时,称为()成键轨道? A、π成键轨道B、σ成键轨道C、ρ成键轨道D、?成键轨道
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考题 在SolidWorks中，方向键可以使模型旋转，若要使模型沿顺时针（或逆时针）按90°增量转动，应使用下列哪个组合键（）。A.Shift+方向键B.Ctrl+方向键C.Alt+方向键D.Fn+方向键
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考题 下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则在x轴方向可形成π键的是（　　）。
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考题 价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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考题 在SolidWorks中，方向键可以使模型旋转，若要使模型沿顺时针（或逆时针）按90度增量转动，应使用（）组合键。A、Shift+方向键B、Ctrl+方向键C、Alt+方向键D、Fn+方向键
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考题 σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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考题 σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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考题 下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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考题 下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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考题 共价键按共用电子对来源不同分为（）和（），共价键按轨道重叠方式不同分为（）和（）
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考题 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
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考题 两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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考题 杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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考题 对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
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考题 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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考题 两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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考题 σ键是以“（）”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。
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考题 价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
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考题 σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
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考题 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）A、σ键B、π键C、氢键D、离子键
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考题 下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）A、px-pxB、py-pyC、px-pzD、s-dz2
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考题 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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考题 两个原子轨道沿轴向交盖生成的键叫做（）。A、σ键B、π键C、配位键D、氢键
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考题 判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A 对B 错
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考题 判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A 对B 错
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考题 判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A 对B 错
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